Natriumnitrat - Lösung, Herstellung, Anwendung

2024 Autor: Rachel Wainwright | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 07:39

Natriumnitrat

Natriumnitrat ist auch als Natrium- oder chilenisches Nitrat bekannt. Es hat die chemische Formel NaNO ₃ und ist in gereinigter Form weiße, graue oder leicht gelbliche Pulverkristalle. Äußerlich und geschmacklich ähnelt Natriumnitrat gewöhnlichem Speisesalz und löst sich gut in Wasser. In der Natur kann diese Verbindung in ihrer natürlichen Form gefunden werden - ein solches natürliches Mineral ist in Chile üblich.

Natriumnitrat: gruselig oder süß

In den meisten Fällen basiert die Herstellung von Natriumnitrat auf der Synthese einer kristallinen Substanz aus Stickstoff in Luft oder Ammoniak. Andere Technologien zur Herstellung von Natriumnitrat sind verschiedene Zersetzungsreaktionen oder Wechselwirkungen von Substanzen. Beispielsweise ist es möglich, Natriumnitrat durch Auswaschen aus natürlichen Ablagerungen mit heißem Wasser, Kristallisation, Absorption von Stickoxiden mit einer Sodalösung, Zersetzung von Ammonium- oder Calciumnitrat und anschließenden Austausch mit Carbonat, Sulfat oder Natriumchlorid zu erhalten.

Natriumnitrat wird in der industriellen Produktion häufig zur Herstellung von rostfreien Rohren, Glas, zur Herstellung von Kältemitteln und Raketentreibstoff verwendet und wird auch erfolgreich in der Landwirtschaft, Medizin und Lebensmittelindustrie eingesetzt. Natriumnitrat enthaltende Arzneimittel werden als Bronchodilatatoren, Abführmittel, Darmkrämpfe und Cyanid-Gegenmittel verschrieben.

Bei der Herstellung von Lebensmitteln, häufiger Würstchen und Käse, wirkt Natriumnitrat als Farbstoff und Konservierungsmittel und verhindert die Ausbreitung des Erregers einer tödlichen Krankheit - Botulismus; Als Lebensmittelzusatzstoff wird es als E251 bezeichnet. Gleichzeitig ist die Substanz in großen Dosen für Säugetiere extrem toxisch und hat beim Erhitzen - durch Wärmebehandlung von Produkten - eine nachgewiesene krebserzeugende Wirkung.

Für eine Person beträgt die höchste tägliche Natriumnitratdosis 3,7 mg einer Substanz pro 1 kg Körpergewicht, wobei nicht die Natrium-, sondern die Stickstoffkomponente berücksichtigt wird. Bei einem Körpergewicht von 70 kg entsprechen 259 mg E251 für die Stickstoffgruppe von NO ₃ etwa 350 mg, dh überschreiten die zulässige Rate.

Im menschlichen Körper kann eine Natriumnitratlösung infolge des Stoffwechsels zu Sauerstoffmangel in Organen und Geweben führen und in hohen Dosen zu schwerer Vergiftung, Lungenödem, akuter Herzinsuffizienz und sogar zum Tod führen. Bei der Wechselwirkung mit Proteinen während der Verdauung bildet eine solche Lösung krebserregende Substanzen.

Symptome einer chilenischen Nitratvergiftung sind Bauchschmerzen, blaue Haut, insbesondere im Bereich des Nasolabialdreiecks und der Nägel, Kopfschmerzen, Krämpfe, Atemnot, Übelkeit, Erbrechen, Durchfall.

Natriumnitratlösung: Dosis ist alles

Die gegenwärtige Realität ist, dass die Hoffnung auf ein Leben ohne Farbstoffe und Konservierungsstoffe als Illusion betrachtet werden kann. Die Kontrolle über verbrauchte Produkte und Dosierungen solcher Substanzen ist heute von entscheidender Bedeutung. Eine Natriumnitratlösung mit 8-15 mg / l Trockenmasse ist für den Menschen tödlich. Insgesamt sollten die Nitrate von Ammonium, Kalium, Calcium und Natrium Folgendes nicht überschreiten:

• 45 mg / l in Trinkwasser;
• 130 mg / kg im Boden;
• 60 mg / kg in Wassermelonen, Birnen und Äpfeln;
• 400 mg / kg in Zucchini;
• 500 mg / kg in spätem Weißkohl;
• 250 mg / kg in Kartoffeln;
• 80 mg / kg in Zwiebeln;
• 250 mg / kg in späten Karotten;
• 1400 mg / kg in Rüben.

Vermeiden Sie bei der Verarbeitung der Ernte das Einatmen von organischen Nitratdämpfen, den Kontakt mit der Haut und dem Verdauungstrakt.

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